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高中化学第一章第二节第3课时元素周期表和元素周期律的应用课后作业新人教版必修2

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第 3 课时 一、元素的金属性和非金属性 1.元素周期表的分区 元素周期表和元素周期律的应用 2.分界线附近元素的性质 既能表现出一定的________,又能表现出一定的________。 3.元素金属性和非金属性的递变 原子半径逐渐 ? ? 失电子能力 ,得电子能 ?同周期从左到右? ? 力 元素? ? ?金属性 ,非金属性 性质 ? 递变 原子半径逐渐 ?同主族 ? ? ,得电子能力 ?失电子能力 从上到下? ? ,非金属性 ?金属性 ? 二、元素的化合价与元素在周期表中的位置之间的关系 1.主族元素最高正化合价(O、F 除外)=__________=________。 2. 金属元素____负化合价, ________形成简单的阴离子; 非金属元素(除氢外), ________ 形成简单的阳离子。 3.非金属元素的化合价 (1)最高正价(O、F 除外)等于原子所能失去或偏移的________________。 (2)最低负价等于使它达到________稳定结构所需得到的电子。 (3)最高正价与最低负价绝对值之和等于____。 三、元素周期表和元素周期律的应用 1.根据元素在周期表中的位置推测其____________和______。 2.根据元素的__________推测它在周期表中的位置。 3.指导新元素的发现及预测它们的________________。 4.指导其他与化学相关的科学技术。如在周期表中____________________________, 可 以找到半导体材料。在____________中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。 知识点一 元素的金属性和非金属性与其在元素周期表中位置的关系 1.下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是( ) A.元素的性质随着相对原子质量的递增,呈周期性的变化 B.周期表中,元素族序数都等于该族元素原子的最外层电子数 C.第三周期中,随着核电荷数的递增,元素的金属性逐渐增强 D.随着核电荷数的递增,ⅦA 族元素的单质熔、沸点升高,碱金属元素单质熔、沸点 1 降低 2.镭是元素周期表中第七周期 ⅡA 族元素,下列关于镭的性质的描述中不正确的是 ( ) A.在化合物中显+2 价 B.单质能与水反应置换出 H2 C.氢氧化物呈两性 D.碳酸盐难溶于水 知识点二 元素化合价与元素在周期表中位置的关系 △ △ △ 3.已知下列反应:Cu+X2=====CuX2,2Cu+Y=====Cu2Y,2KX+Z2=====2KZ+X2。X2、 Y、Z2 为三种元素的单质。在 Cu2Y 中 Y 为-2 价。下列关于 X、Y、Z 三种元素的最高 价氧化物的水化物的酸性强弱顺序正确的是( ) A.HXO4>H2YO4>HZO4 B.HZO4>HXO4>H2YO4 C.HZO4>H2YO4>HXO4 D.H2YO4>HZO4>HXO4 知识点三 元素周期表的应用 4.在原子序数为 1~20 号的元素中,将形成的相应的物质填入下列空格中: (1)与水反应最剧烈的金属是________; (2)与水反应最剧烈的非金属单质是________; (3)硬度最大的单质是________; (4)常温下有颜色的气体单质是________; (5)氧化物对应的水化物碱性最强的是________; (6)气态氢化物最稳定的是________; (7)气态氢化物的水溶液酸性最强的是________; (8)原子半径最小的元素是________; (9)气态氢化物含氢量最高的是________; (10)常温下既能溶于强酸又能溶于强碱的氧化物是______。 练基础落实 1.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是 ( ) A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到 8 电子稳定结构 D.同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相 2.X、Y 两元素是同周期的非金属元素,如果 X 的原子半径比 Y 的大,下面说法正确 的是( ) A.最高价氧化物对应水化物的酸性,X 的比 Y 的强 B.X 的非金属性比 Y 的强 C.X 的阴离子比 Y 的阴离子还原性强 D.X 的气态氢化物比 Y 的稳定 3.下列叙述不正确的是( ) A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B.硫酸的酸性比磷酸的酸性强,所以硫的非金属性比磷强 C.氟化氢是最稳定的气态氢化物 D.氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性 4.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是( ) A.从氟到碘,其氢化物的稳定性逐渐减弱 B.因为铝原子比钠原子失去电子数目多,所以铝比钠的还原性强 2 C.第三周期从钠到氯,最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强 D.氧与硫为同主族元素,氧比硫的原子半径小,氧比硫的非金属性强 5.某元素 R 的最高价氧化物的水化物是 HnRO2n-2,则在气态氢化物中 R 元素的化合价 是( ) A.3n-10 B.12-3n C.3n-4 D.3n-12 n- n+ 6.已知 X 、Y 、Z 三种微粒具有相同的核外电子层结构,下列分析中正确的是( ) n- n+ A.离子半径大小关系是 X <Y B.Z 一定是稀有气体元素的原子 C.原子序数关系是 Z>Y>X D.原子半径关系是 Y<X 7.X、Y、Z、W 四种短周期元素,若①X 的阳离子与 Y 阴离子具有相同的电子层结构。 ②W 的阳离子的氧化性强于同主族带等电荷数的 X 的阳离子的氧化性。③Z 的阴离子半 径大于同主族带等电荷的 Y 的离子半径。则这四种元素的原子序数由大到小的顺序为 ( ) A.W>Y>X>Z B.Z>Y>W>X C.X>Y>Z>W D.Z>X>Y>W 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 练方法技巧 ——元素周期表和元素周期律的微观规律应用方法 8


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